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  1. Reação redox – Wikipédia, a enciclopédia livre

    pt.wikipedia.org/wiki/Reação_redox

    A reação inversa da reação redox (que produz energia) é a eletrólise, na qual se aporta energia para dissociar elementos de suas moléculas. Este artigo sobre Química é um esboço . Você pode ajudar a Wikipédia expandindo-o .

  2. Redox - Wikipedia

    en.wikipedia.org/wiki/Redox

    Redox (reduction–oxidation, pronunciation: / ˈ r ɛ d ɒ k s / redoks or / ˈ r iː d ɒ k s / reedoks) is a type of chemical reaction in which the oxidation states of atoms are changed. . Redox reactions are characterized by the actual or formal transfer of electrons between chemical species, most often with one species (the reducing agent) undergoing oxidation (losing electrons) while ...

  3. Redox (shorthand for reduction/oxidation) describes all chemical reactions in which atoms have an increase or decrease in oxidation number (oxidation state).. An oxidation number is a number assigned to an element in chemical combination that represents the number of electrons lost (or gained, if the number is negative), by an atom of that element in the compound.

  4. Reação química – Wikipédia, a enciclopédia livre

    pt.wikipedia.org/wiki/Reação_química

    Reação quimicamente termolecular, uma reação mediada por um complexo de colisão efêmera (HO2) formado a partir da colisão de duas moléculas (H, O2) que então reage após colidir com uma terceira molécula (H). [4] Um tipo de reação que não encontra paralelo nas classificações acima é a chamada reação de isomerização.

  5. Dismutação – Wikipédia, a enciclopédia livre

    pt.wikipedia.org/wiki/Reação_auto-redox

    Em química, dismutação ou desproporcionamento [1] é denominação dada a dois tipos de reação [2]. No primeiro caso, é uma reação do tipo 2 A -> A' + A'', em que A' e A'' são substâncias diferentes [2]. No segundo caso, é uma reação redox onde um elemento é ao mesmo tempo oxidado e reduzido [2].

  6. Reacções Redox e Eletroquímica - ESCOLA DE MOZ

    www.escolademoz.com/2016/09/reaccoes-redox-e...

    Numa reação Redox ocorre simultaneamente dois processos o de oxidação e redução que se escreve através das semi-equações. Um par conjugado redox escreve-se redutor oxidante. Exemplo: Fe → Fe +2 + 2 e–

  7. Potencial de redução – Wikipédia, a enciclopédia livre

    pt.wikipedia.org/wiki/Potencial_de_redução

    Potencial eletroquímico, potencial de redução, potencial redox, potencial de oxidação/redução, potencial de eletrodo ou ORP (Oxidation Reduction Potential) é a espontaneidade, ou a tendência de uma espécie química adquirir elétrons e, desse modo, ser reduzida. Cada espécie tem seu potencial intrínseco de redução.

  8. Oxirredução – Wikipédia, a enciclopédia livre

    pt.wikipedia.org/wiki/Oxidação

    Oxirredução é um fenômeno químico em que há produção de energia elétrica a partir da ocorrência de oxidação e redução de espécies químicas. [1]As reações redox ou de oxirredução estão entre as mais comuns e importantes, estando envolvidas em uma grande variedade de processos, como, por exemplo, a ferrugem, respiração dos animais e dentre outras mais.

  9. Reação orgânica – Wikipédia, a enciclopédia livre

    pt.wikipedia.org/wiki/Reação_orgânica

    Fundamentos. As bases moleculares para ocorrência de reações orgânicas são essencialmente as mesmas de qualquer reação química.A transformação de reagentes em produtos ocorre por uma colisão efetiva entre as moléculas, a energia correspondente à energia de ativação deve ser fornecida para que a barreira superficial de repulsão eletrônica, resultante das cargas negativas dos ...

  10. Reação ácido–base – Wikipédia, a enciclopédia livre

    pt.wikipedia.org/wiki/Reação_ácido-base

    Isto tende ser derrubado como coerente com o conceito de reação redox (oxidação-redução), motivo pelo qual não goza de apoio pelos químicos. Isto se deve a que as reações redox se focam melhor como processos físicos de transferência eletrônica, em lugar de processos de formação e ruptura de ligações, ainda que a distinção ...