Yahoo Web Search

  1. About 2,610,000 search results
  1. en.wikipedia.org › wiki › SodiumSodium - Wikipedia

    Sodium is a chemical element with the symbol Na (from Latin natrium) and atomic number 11. It is a soft, silvery-white, highly reactive metal. Sodium is an alkali metal, being in group 1 of the periodic table. Its only stable isotope is 23 Na. The free metal does not occur in nature, and must be prepared from compounds.

    • silvery white metallic
    • group 1: hydrogen and alkali metals
    • 11
  2. Sodium chloride / ˌsoʊdiəm ˈklɔːraɪd /, commonly known as salt (although sea salt also contains other chemical salts ), is an ionic compound with the chemical formula NaCl, representing a 1:1 ratio of sodium and chloride ions. With molar masses of 22.99 and 35.45 g/mol respectively, 100 g of NaCl contains 39.34 g Na and 60.66 g Cl.

    • NaCl
    • 58.443 g/mol
    • 800.7 °C (1,473.3 °F; 1,073.8 K)
    • 360 g/1000 g pure water at T = 25 °C
  3. fr.wikipedia.org › wiki › SodiumSodium — Wikipédia

    • Histoire
    • Isotopes
    • Caractéristiques Notables
    • Utilisations Du Sodium
    • Fabrication
    • Composés Du Sodium
    • Impacts environnementaux
    • Impacts Sanitaires
    • Commerce
    • Voir aussi

    Le sodium est depuis longtemps reconnu dans les composés, mais il ne fut pas isolé avant 1807, lorsque Sir Humphry Davy réalisa l'électrolyse de la soude caustique. Pendant le Moyen Âge, un composé du sodium avec le nom latin de sodanum était utilisé pour le traitement des maux de tête. Le symbole du sodium, Na, vient du nom latin d'un composé du sodium appelé natrium, qui lui-même vient du grec νίτρον (nitron), un carbonate de sodium naturel (le natron). En allemand, comme en danois ou en néerlandais, sodium se dit natrium.

    Le sodium possède 22 isotopes connus, avec un nombre de masse variant entre 18 et 37. Seul le sodium 23 (23Na) est stable, ce qui fait du sodium un élément monoisotopique. À part 22Na et 24Na, isotopes radioactifs cosmogéniques de demi-vies 2,604 ans et 14,96 heures, les radioisotopes du sodium ont tous une demi-vie inférieure à une minute, voire une seconde pour la majorité d'entre eux. En pratique, seul 23Na est trouvé dans la nature et le sodium est donc considéré comme un élément mononucléidique.

    Caractéristiques chimiques

    Comme les autres métaux alcalins, le sodium a un aspect doux, blanc argenté, légèrement rosé. C'est un élément très réactif ; en particulier il s'oxyde lentement à l'air humide et réagit violemment avec l'eau : il libère une grande quantité d'hydrogène et produit une explosion, ce qui force à le conserver dans le pétrole ou sous une atmosphère inerte d'azote ou d'argon.Le sodium est léger, flotte sur l'eau et la décompose en libérant du dihydrogène et en formant de la soude (hydroxydede sodiu...

    Caractéristiques physiques

    1. C'est un excellent conducteur électrique. 2. Le sodium est utilisé comme fluide caloporteur à haute température, seul, ou allié au potassium à plus basse température : le mélange NaK est liquide à température ambiante. L'alliage de 78 % K potassium et 22 % Na est liquide jusqu'à −12,6 °C et bout à 785 °C. 3. Coefficient de dilatation à 25 °C = 70 × 10−6 °C−1. 4. Formule pour la masse volumique du solide : ρ = 971 / (1+0,00007*(t-20))3 ; avec ρ en kg/m3 et ten °C. 5. Corrélation pour la mas...

    Le sodium sous sa forme métallique est utilisé dans la fabrication des esters ainsi que dans celle d'autres composés organiques, utilisés en particulier dans l'industrie pharmaceutique, les cosmétiques, les pesticides (métam-sodium), etc. Il a été longtemps utilisé, sous forme d'alliage avec le plomb, pour la production de plomb tétraéthyle, additif antidétonant pour le carburantautomobile. Autres utilisations du sodium métal : 1. pour la synthèse de l'indigo artificiel, du borohydrure de sodium, dans la réduction de Birch 2. dans certains alliages, pour améliorer leur structure, ou, dans le cas du NaK (alliage de sodium et de potassium), pour ses qualités de transfert thermique; 3. pour purifier les métaux fondus ; 4. pour la fabrication des lampes à vapeur de sodium grâce au doublet du sodium; 5. pour la fabrication du silicium utilisé dans l'électronique ou les panneaux solaires ; 6. pour les batteries sodium - soufre; 7. le sodium sous forme liquide constitue un fluide caloporte...

    Le sodium sous forme métallique est fabriqué par électrolyse du chlorure de sodium fondu. Le chlorure de sodium fondant vers 800 °C, il est nécessaire pour des raisons techniques de l'utiliser en mélange avec du chlorure de calcium et du chlorure de baryum. Ce mélange permet de travailler à environ 600 °C. Au cours de chimie, cette expérience peut être réalisée en utilisant comme creuset une pipe en terre, comme cathode (où le sodium se dépose) une aiguille à tricoter en acier, comme anode (où le chlore se dégage) la mine en graphite d'un crayon noir taillé aux deux extrémités, et comme source de chaleur un bec Bunsen. Les principaux producteurs de sodium sous forme métallique dans le monde sont : 1. L'usine électrochimique de Pomblière opérée par MSSA - Métaux spéciaux en France près de Moutiers en Savoie; 2. différents producteurs sont apparus récemment en Chine en Mongolie Intérieure, dans le Níngxià et le Henan. Il est aussi possible d'obtenir du sodium métallique par électrolys...

    Les composés chimiques dans lesquels on trouve un ion sodium Na+sont extrêmement nombreux. Parmi les plus simples on peut citer : 1. le sel marin ou sel de table, qui est du chlorure de sodium(NaCl) ; 2. la soude (Na+ + OH-) ou l'hydroxyde de sodium(NaOH) ; 3. l'eau de Javel, qui contient du chlorure de sodium et de l'hypochlorite de sodium(NaClO). Le sodium est indispensable à la vie, par exemple au fonctionnement de l'activité électrique de nos cellules, faisant intervenir des échanges trans-membranaires d'ions Na+. On trouve également des composés du sodium : 1. dans le savon (en combinaison avec des acides gras) ; 2. dans les chaufferettes sous forme d'acétate de sodium.

    Quand il provient du sel, NaCl, massivement utilisé pour le salage des routes (14% de la production)[12], ou de remontées de sel à la suite d'un drainage ou à des arrosages excessifs, il contribue à la destruction et salinisation des sols et à l'intoxication de nombreuses espèces animales, végétales, fongiques et microbiennes[13]. Il existe néanmoins des bactéries extrémophilesqui peuvent survivre dans des milieux hyper-salés.

    L'ion sodium est l'un des éléments indispensables à l'organisme, mais, lorsque présent en excès (généralement à cause d'un régime trop riche en sel), c'est un facteur d'hypertension et de dégradation de la fonction rénale (au niveau des tubules[14]). Biochimie : Présent dans l'organisme essentiellement dans le milieu vasculaire, sa concentration sanguine est de 136 à 145 mEq/L. Le sodium sous sa forme pesticide (métham-sodium), qui est utilisé notamment par les producteurs de mâches provoque des intoxications[15].

    En 2014, la France est nette importatrice de sodium, d'après les douanes françaises. Le prix moyen à la tonne à l'import était de 2 000 €[16].

    Articles connexes

    1. Ion sodium 2. Macro-élément

    Liens externes

    1. Notices d'autorité : 1.1. Bibliothèque nationale de France (données) 1.2. Bibliothèque du Congrès 1.3. Gemeinsame Normdatei 1.4. Bibliothèque nationale de la Diète 2. Notices dans des dictionnaires ou encyclopédies généralistes : 2.1. Brockhaus Enzyklopädie[archive] 2.2. Encyclopædia Britannica[archive] 2.3. Encyclopædia Universalis[archive] 2.4. Encyclopédie Treccani[archive] 2.5. Gran Enciclopèdia Catalana[archive] 2.6. Gran Enciclopedia de Navarra[archive] 2.7. Store norske leksikon[arc...

    • Sodium
    • Na
    • 11
    • 1
    • Overview
    • Sodium distribution in species
    • Function of sodium ions

    Sodium ions are necessary in small amounts for some types of plants, but sodium as a nutrient is more generally needed in larger amounts by animals, due to their use of it for generation of nerve impulses and for maintenance of electrolyte balance and fluid balance. In animals, sodium ions are necessary for the aforementioned functions and for heart activity and certain metabolic functions. The health effects of salt reflect what happens when the body has too much or too little sodium. Character

    The minimum physiological requirement for sodium is between 115 and 500 milligrams per day depending on sweating due to physical activity, and whether the person is adapted to the climate. Sodium chloride is the principal source of sodium in the diet, and is used as seasoning and

    Since only some plants need sodium and those in small quantities, a completely plant-based diet will generally be very low in sodium. This requires some herbivores to obtain their sodium from salt licks and other mineral sources. The animal need for sodium is probably the reason

    In C4 plants, sodium is a micronutrient that aids in metabolism, specifically in regeneration of phosphoenolpyruvate and synthesis of chlorophyll. In others, it substitutes for potassium in several roles, such as maintaining turgor pressure and aiding in the opening and closing o

    Sodium is the primary cation in extracellular fluids in animals and humans. These fluids, such as blood plasma and extracellular fluids in other tissues, bathe cells and carry out transport functions for nutrients and wastes. Sodium is also the principal cation in seawater, although the concentration there is about 3.8 times what it is normally in extracellular body fluids.

  4. People also ask

    What are 5 facts about sodium?

    What are 5 uses of sodium?

    What are the common uses of sodium?

    What are the different names for sodium?

  5. sco.wikipedia.org › wiki › SodiumSodium - Wikipedia

    Sodium is a chemical element wi the symbol Na (frae Laitin: natrium) an atomic nummer 11. It is a saft, siller-white, heichly reactive metal an is a member o the alkali metals; its anly stable isotope is 23 Na. The free metal daes nae occur in naitur, but insteid must be prepared frae its compoonds; it wis first isolatit bi Humphry Davy in 1807 ...

    • sillery white metallic
    • 22.98976928(2)
    • Na:
    • Overview
    • Properties
    • Production
    • Uses
    • Safety
    • Storage

    Sodium hydroxide, also known as lye and caustic soda, is an inorganic compound with the formula NaOH. It is a white solid ionic compound consisting of sodium cations Na+ and hydroxide anions OH−. Sodium hydroxide is a highly caustic base and alkali that decomposes proteins at ordinary ambient temperatures and may cause severe chemical burns. It is highly soluble in water, and readily absorbs moisture and carbon dioxide from the air. It forms a series of hydrates NaOH·nH 2O. The...

    Pure sodium hydroxide is a colorless crystalline solid that melts at 318 °C without decomposition, and with a boiling point of 1,388 °C. It is highly soluble in water, with a lower solubility in polar solvents such as ethanol and methanol. NaOH is insoluble in ether and ...

    Sodium hydroxide is industrially produced as a 50% solution by variations of the electrolytic chloralkali process. Chlorine gas is also produced in this process. Solid sodium hydroxide is obtained from this solution by the evaporation of water. Solid sodium hydroxide is most commonly sold as flakes, prills, and cast blocks. In 2004, world production was estimated at 60 million dry tonnes of sodium hydroxide, and demand was estimated at 51 million tonnes. In 1998, total world production was aroun

    Sodium hydroxide is a popular strong base used in industry. Sodium hydroxide is used in the manufacture of sodium salts and detergents, pH regulation, and organic synthesis. In bulk, it is most often handled as an aqueous solution, since solutions are cheaper and easier to handle.

    Like other corrosive acids and alkalis, drops of sodium hydroxide solutions can readily decompose proteins and lipids in living tissues via amide hydrolysis and ester hydrolysis, which consequently cause chemical burns and may induce permanent blindness upon contact with eyes. Solid alkali can also express its corrosive nature if there is water, such as water vapor. Thus, protective equipment, like rubber gloves, safety clothing and eye protection, should always be used when handling this chemic

    Careful storage is needed when handling sodium hydroxide for use, especially bulk volumes. Following proper NaOH storage guidelines and maintaining worker/environment safety is always recommended given the chemical's burn hazard.

    • NaOH
    • 39.9971 g mol−1
    • 323 °C (613 °F; 596 K)
    • 418 g/L (0 °C), 1000 g/L (25 °C), 3370 g/L (100 °C)
  1. People also search for